Questão 110 do ENEM 2023

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(I) que não \nforam utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg2(NO3)2 dissolvidos em água. Temendo a \ntoxidez do mercúrio e sabendo que o Hg2Cl2 tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da \nsolução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:\nHg2(NO3)2 (aq) + 2 NaCl (aq) \n Hg2Cl2 (s) + 2 NaNO3 (aq)\nNa dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada \nem cada frasco, como apresentado no quadro.\nFrasco\nI\nII\nIII\nIV\nV\nVI\nVII\nMassa de NaCl \nem grama (g)\n0,2\n0,4\n0,6\n0,8\n1,0\n1,2\n1,4\nO produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os \nresultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em \ncada frasco. A massa molar do Hg2(NO3)2 é 525 g mol–1, a do NaCl é 58 g mol–1 e a do Hg2Cl2 é 472 g mol–1.\nQual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?